化学性质
铂的最常见氧化态为+2和+4。铂的+1和+3较少见，双金属（或多金属）化合物中的金属键可以提高其稳定性。四配位铂(II)化合物通常具有由16个电子形成的平面四边形结构。单质铂金属的反应性很低，但它会在热王水中溶解，产生氯铂酸（H2PtCl6）：
铂属于软酸，所以铂和硫有化学亲和性，例如和二甲基亚砜（DMSO）；科学家已发现多种DMSO配合物。
其他化合物
乙酸二铂不像乙酸钯那样可以在市面上购买。当需要碱的时候，可以结合使用铂的卤化物和乙酸钠。在合成铂的N-杂环卡宾配合物时，可用乙酰丙酮酸铂(II)作为初始反应物，以减少合成步骤，使反应更容易进行。
在各种铂化钡化合物中，铂拥有低于零的氧化态：−1至−2。这些化合物包括BaPt、Ba3Pt2和Ba2Pt。铂化铯（Cs2Pt）为深红色透明晶体，含Pt2−
由于铂是个被发现的铂系元素，所以谢佛尔和西金根误认为，铂的硬度（比铁稍高）会使它较难弯曲，甚至有脆性；然而事实上铂的可塑性很高，与金相近。当时他们的铂样本混杂了不少其他铂系元素，如锇和铱等，这增大了铂样本的脆性。要制成可塑的铂化合物，他们仅能掺入金。如今，人们有制高纯度铂金属的能力。由于铂的晶体结构和许多软金属相似，所以很容易制成很长的铂金属丝。
原始铂中也含有金以及其他铂系元素。要纯化原始铂，可以用王水处理。钯、金和铂会溶解，而锇、铱、钌和铑则不会反应。加入二氯化铁后，金会沉淀，并可以过滤出来。加入氯化铵之后，氯铂酸铵会沉淀，经加热后可以转化为铂金属。未沉淀的六氯铂酸(IV)可以经锌元素还原。在实验室中，也可用类似方法从少量残留物中萃取出铂。